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    关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述，错误的是（　　）
    A、锌是正极，其质量逐渐减小
    B、电流从锌片经导线流向铜片
    C、电子从锌片经导线流向铜片
    D、氢离子在铜表面被还原，产生气泡
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
    解答： 解：A．锌易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以随着反应的进行，锌的质量逐渐减小，故A错误；
    B．电流从正极Cu沿导线流向负极Zn，故B错误；
    C．电子从锌沿导线流向正极Cu，故C正确；
    D．正极为Cu，正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以氢离子在铜表面被还原，产生气泡，故D正确；
    故选AB．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断、正负极上发生的反应及电子流向即可解答，能正确书写电极反应式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L?min）；乙为v（B）=4.5mol/（L?min）；丙为v（C）=4mol/（L?min）；丁为v（A）=0.75mol/（L?s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是
     
    ．
    （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．
    一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    氨催化氧化的热化学方程式为
     
    ．
    （4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
    SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ?mol-1
    2SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ?mol-1
    ①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质A在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，生成物均为气体，测得混合气体对氢气的相对密度为12，则A的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在钢铁冶炼中发生如下反应：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2 在该反应中
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，
     
    元素被氧化，当生成5.6克铁时，电子转移
     
    mol．（M（Fe=56g/mol））
    在标准状况下，35.5g氯气的体积是
     
    L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是
     
    mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是
     
    mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）
    A、化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
    B、化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
    C、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
    D、根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、Ca（C1O）2 溶液中：c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、常温下，将 25mL 0.2 mol?L-1 的盐酸与 l00mL 0．l mol?L-1  的氨水混合，所得溶液 pH＞7，则：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合：c（Na+）-c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、将 0.1 mol?L-1 的 Na2S 溶液与 0．l mol?L-1 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4L H2中含氢原子数为NA
    B、1L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NA
    C、常温常压下，18g H2O所含的原子数为3NA
    D、过量铁粉在 0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1，对此反应速率的表示不正确的是（　　）
    A、2min内用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1
    B、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1
    D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①乙醇不能发生取代反应
    ②甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    ③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应属于同一类型的反应
    ④苯和乙烷都能发生加成反应．
    A、①②④B、②③C、①②D、③

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