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    下面是4个碳原子相互结合的6种方式（氢原子没有画出），其中符合通式CnH2n+2的是
    [     ]
    A．②③
    B．①⑤
    C．②③④
    D．①⑤⑥
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是4个碳原子相互结合的6种方式（氢原子没有画出），其中符合通式CnH2n+2的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：四中大考卷　高二化学(下册)、期中测试卷 题型：013

    根据以下叙述，问答下面的小题

    下图是4个碳原子相互结合的8种有机物(氢原子没有画出)A—H．

    1．有机物E的名称是

    A．丁烷

    B．2—甲基丙烷

    C．1—甲基丙烷

    D．甲烷

    2．有机物B、C、D互为

    A．同位素

    B．同系物

    C．同分异构体

    D．同素异形体

    3．每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是

    A．B

    B．F

    C．G

    D．H

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    科目：高中化学 来源：江苏省盐城中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    Ⅰ．铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    (1)由图可知，金属晶体铂的堆积方式为________，一个晶胞中含有________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有________个．

    Ⅱ．铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

    (2)PtCl2(NH3)2是________(填写选项字母)；A平面四边形结构,B四面体结构

    (3)请在下面空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：

    (4)黄绿色固体物质是由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

    (5)两种固体在水中的溶解性差异，可以用________原理来解释；

    (6)NH3中的N－H键是________(填写选项字母)；

    A．sp3－s σ键

    B．sp2－s σ键

    C．sp3－p σ键

    D．sp3－s π键

    Ⅲ．碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物．

    碳铂的结构为：

    (7)化学键种类很多，如：

    A．极性共价键

    B．非极性共价键

    C．配位键

    D．离子键

    E．金属键

    F．σ键

    G．π键．碳铂中含有的作用力有________(填数字)．

    ①ABCFG

    ②ABDF

    ③ACEG

    ④DE

    (8)在碳铂分子中，C原子的杂化方式有________种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定：

     

    分子构型

    AB2

    AB3

    AB2

    AB3

    AB4

    价电子对数

    2

    3

    4

    4

    4

    几何构型

    直线形

    平面形

    角形

    三角锥形

    四面体形

    说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；

          ②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。

    (1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－            ；CS2           ；AlBr3(共价分子)         。

        (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

        (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

        平面形分子        ，三角锥形分子             ，四面体形分子              。

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