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    每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。

    (1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于________，沿海地区的钢铁腐蚀比内

    陆地区更严重的原因是_____________________________________________

    _________________________________________________________________。

    (2)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极

    易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是_____________________________。

    (3)在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说

    明原因____________________________________________________________

    _________________________________________________________________。


    解析　钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，负极：Fe－2e－===Fe2＋，

    正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。在酸性环境下正极反应为：2H＋＋2e－===

    H2↑。由于钢铁的腐蚀一般为吸氧腐蚀，氧气的浓度和水的多少是影响钢铁

    腐蚀的重要因素，因此减小氧气的浓度，可以减缓钢铁的腐蚀，Na2SO3可以

    除去水中的O2。

    答案　(1)电化学腐蚀(或吸氧腐蚀)　沿海地区潮湿的空气中含电解质NaCl

    等加速金属腐蚀

    (2)2H＋＋2e－===H2↑

    (3)Na2SO3将水中的O2还原，防止输水管发生电化学腐蚀


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种有机物的化学式为C4H4，分

    子结构如右图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有(　　)

    A．2       B．4       C．5       D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

    C2H5—OH＋HBrC2H5Br＋H2O

    已知反应物的用量为0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·mL－1)；36 mL 浓H2SO4(质量分数为98%，密度为1.84 g·mL－1)；25 mL水。试回答下列问题：

     (1)该实验应选择下图中的a装置还是b装置________。

    (2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(　　)

    A．50 mL               B．100 mL

    C．150 mL              D．250 mL

    (3)冷凝管中的冷凝水的流向应是(　　)

    A．A进B出              B．B进A出

    C．从A进或B进均可

    (4)实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是                             (　　)。

    A．钢铁在潮湿的空气中

    B．钢铁在雨水中

    C．铜币在地下水中

    D．不锈钢在潮湿的空气中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中a为生铁，A烧杯中放入苯，B烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸，C烧杯中为海水。

    (1)B中Pt极的电极反应式为________。

    (2)C中Cu极的电极反应式为________，Cu极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

    (4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)

    A．a＝b>c>d     B．b>a＝d>c        C．b>a>d>c         D．c>a＝d>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。

    ①写出BiCl3水解反应的方程式：

    ________________________________________________________________________。

    ②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称______(填“正确”或“不正确”)。

    ③如何配制BiCl3溶液？

    (2)室温下，将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。

    ①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    ②简述该混合液呈碱性的原因。

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用          试液来进行实

      验，该试液从         色变成           色，能确定其呈碱性。

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