Question

25℃时，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，下列说法正确的是（　　）

• A、向同浓度的Na₂CrO₄和NaCl混合溶液中滴加AgNO₃溶液，AgCl先析出
• B、向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中  c（Ag⁺）=c（Cl^-）
• C、AgCl和Ag₂CrO₄共存的悬浊液中，

  c(Cl-)

  c(CrO42-)

  =

  1.56×10-10

  9.0×10-12

• D、向Ag₂CrO₄的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag₂CrO₄不可能转化为AgCl

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、依据两者的溶度积常数判断溶解度大小，然后得出谁先沉淀；
B、依据溶度积常数定义解答即可；
C、两者共存的溶液中，均达到饱和，据此解答即可；
D、依据A计算可知：Ag₂CrO₄溶解度大于AgCl，难溶物质有向更难溶物质转化的趋势，据此解答即可．

解答： 解：A、析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2Cr) c(CrO42-)

，浓度的Na₂CrO₄和NaCl，据此得出后者＞前者，c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl^-、CrO₄^2-，故A正确；
B、向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有有AgCl析出，满足c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.56×10^-10，且c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故B错误；
C、两者共存的溶液中，存在：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=9.0×10^-12，故

c(Cl-)

c(CrO42-)

=

Ksp(AgCl) c(Ag+)

Ksp c2(Ag+)

=

Ksp(AgCl)?c(Ag+)

Ksp(CrO42-)

，故C错误；
D、Ag₂CrO₄溶解度大于AgCl，难溶物质有向更难溶物质转化的趋势，故Ag₂CrO₄能转化为AgCl，故D错误，故选A．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．