Question

有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu（NO₃）₂、K₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式

BaCl₂、K₂CO₃

（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式

Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-

（3）写出下列各步变化的离子方程式：
②

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

④

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

Answer 1

分析：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO₃）₂、所以沉淀为碳酸钡，判断
BaCl₂、K₂CO₃一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO₃；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO₄；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl^-；

解答：解：有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu（NO₃）₂、K₂CO₃中的一种或几种；
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO₃）₂、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl₂、K₂CO₃一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO₃；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO₄；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl^-；
综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl₂、K₂CO₃；一定不含Cu（NO₃）₂；可能含有KCl；
（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl₂、K₂CO₃；
故答案为：BaCl₂、K₂CO₃；
（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO₃）₂；电离方程式为：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-；
故答案为：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-；
（3）溶解的沉淀是碳酸钡生成氯化钡，二氧化碳和水；离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

点评：本题考查了物质检验的实验方法和现象判断，掌握离子性质是解题关键，题目难度中等．