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    【题目】常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰，搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是

    A.在此过程中，水的Kw值始终保持不变

    B.在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变

    C.反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小

    D.最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡

    【答案】C

    【解析】

    生石灰与水反应是放热反应，温度升高促进水的电离。根据溶解度可以判断，最终得到的是氢氧化钙的悬浊液。

    A. 在此过程中，水的Kw值增大，A不正确；

    B. Ca(OH)2是强电解质，溶于水的部分是完全电离的，但是其溶解度随温度升高而减小。从常温升高到最高温度的过程中，其溶解度减小；从最高温度恢复到室温的过程中，溶解度变大，电离的部分也变大，B不正确；

    C. 反应结束后，溶液显碱性，水的电离受到碱的抑制，故水的电离程度比纯水小，C正确；

    D. 最后所得体系中的平衡状态除了水的电离平衡之外，还存在氢氧化钙的沉淀溶解平衡，D不正确。

    综上所述，说法正确的是C。

    练习册系列答案
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    【题目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，请回答下列有关问题。

    周期 族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    (1)写出下列元素的符号：①__________；⑦__________。

    (2)在这些元素中，最不活泼的元素是__________(填元素符号，下同)。

    (3)③与④比较，化学性质较活泼的是__________。

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    B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA

    C. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA

    D. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA

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    A.某物质只含有一种元素，则该物质不可能为混合物

    B.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，也都属于离子化合物

    C.Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物

    D.二氧化硫和臭氧都属于漂白剂，且作用原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是

    A. R元素处于第3周期ⅥA族B. R元素是较活泼的非金属元素

    C. R2－具有氖原子的电子层结构D. R元素最低化合价为－2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）

    A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

    B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

    C.纯硅广泛应用于光导纤维和计算机芯片

    D.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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    A.Q1＞Q2＞Q3

    B.Q1与Q3的大小无法判断

    C.溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量

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