【题目】室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是
A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④
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【题目】（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，若用铜盐进行化学镀铜，应选用__________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。电镀时镀件与电源的极连接。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于__________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。
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【题目】向盛有一定量的HCl溶液中逐渐加入NaOH固体，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）
m（NaOH）
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca
C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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【题目】将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H2S+I2=S+2HI，由此推断出下列结论错误的是（ ）
A．硫是比碘强的还原剂 B．硫比碘更容易得到电子
C．碘是比硫较强的氧化剂 D．硫离子比碘离子更容易失电子
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【题目】在密闭容器中，对于反应：2SO2（ g ）＋O2（ g）
2SO3（ g ），SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
A. 10 mol和10% B. 20 mol和20% C. 20 mol和40% D. 20 mol和80%
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【题目】化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A. “低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式
B. “低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放
C. 所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
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【题目】根据下表的数据，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）的反应热应为（ ）
部分物质的键能
H2 | Cl2 | HCl | |
键能（kJ·mol－1） | 436 | 243 | 431 |
A.＋183.0 kJ·mol－1 B．－366.0 kJ·mol－1
C．－183.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1
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【题目】在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A(g) 
B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)
B．该温度下，反应的平衡常数值为0.025
C．反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)<v(逆)
D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<0
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