Question

如图为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

（1）化学性质最不活泼的元素是

 

（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是

 

．金属性最强的单质与水反应的离子方程式是

 

．
（2）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是

 

．
（3）③⑧两种元素形成的化合物的电子式为

 

．
（4）⑤的离子结构示意图为

 

．
（5）⑦的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物化学式为

 

，该物质属于

 

（填离子或共价）化合物．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑾为F．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）③⑧两种元素形成的化合物MgCl2，由镁离子与氯离子构成；
（4）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，构成电子数为2、8；
（5）氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物为硝酸铵，属于离子化合物．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑾为F．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故F元素非金属性最强，K的金属性最强，K与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为：2K+2H₂O=2K⁺+OH^-+H₂↑，
故答案为：Ar；F；2K+2H₂O=2K⁺+OH^-+H₂↑；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（3）③⑧两种元素形成的化合物MgCl2，由镁离子与氯离子构成，电子式为：，故答案为：；
（4）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，构成电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；
（5）氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物为硝酸铵，化学式为NH₄NO₃，属于离子化合物，故答案为：NH₄NO₃；离子．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，需要学生熟练掌握周期表，有利于对基础知识的巩固．