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    【题目】下列关于氯水的叙述，正确的是

    A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

    B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

    D. 氯水放置数天后酸性减弱

    【答案】B

    【解析】

    氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2↑。

    A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；

    B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；

    C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；

    D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。

    故选B。

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    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

    其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。

    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B．定容时俯视刻度线

    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    【题目】由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

    C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )

    A.H2与D2互为同素异形体B.符合CnH2n+2且n不同的烃不一定属于同系物

    C.CH2Cl2有2种同分异构体D.乙醇能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料，其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输。下列有关物质①-④的说法正确的是

    A. 物质①、③均能发生加成反应，是不饱和烃

    B. 物质②主要由呈六边形非列的碳原子构成，没有导电性

    C. 物质①有望成为一种新的导电材料

    D. 物质④的分子式为C10H14 ，性质稳定，其一氧代物有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A.蔗糖溶液B.氯化钠溶液C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题：

    (1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

    则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。

    (2)其他条件相同，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反应经过相同时间时，体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。

    ①在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K(a 点)________K(c点 )( 填“>”“ <”或“=”)。

    ②b点CO含量低于c点的原因是____________________。

    (3)为了探究反应：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线____________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________(填字母)。

    (4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka2=4×10-11)。

    (5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。。氮化镓(GaN)表面发生__________(填“氧化”或“还 原”)反应，铜电极上的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。

    (1)图A中试管夹的作用是______________________。

    (2)指出图B中的错误操作是____________________________________。

    (3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：

    ①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。

    ②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

    (1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_______、_______。

    (2)所需浓硫酸体积为______mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果__________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

    (3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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