练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是( )

    A．②③① B．②①③ C．①②③ D．③①②

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届河北省等五校高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g） △H<0，达到甲平衡。在仅改

    变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

    A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

    C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

    D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是( )

    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混3/(5×30)mol/(L·s)=合，放出的热量大于57.3 kJ

    C．由C(石墨) ===C(金刚石) ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

    D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

    A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C． 3∶1∶1 D．1∶3∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )

    A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．任意比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下实验装置一般不用于分离物质的是( )

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）

    ①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；

    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；

    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；

    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；

    ⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；

    ⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；

    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．

    A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。

    （2）状态II到状态III放出的热量为 。

    （3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。 

    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为： 。

    （5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

    A．升高温度

    B．充入He气

    C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

    D．使用催化剂

    （6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

    A．在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NA

    B．在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子

    C．标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA

    D．Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案