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    甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条中和部分产物已略去）．
    下列说法不正确的是（　　）
    分析：A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，如甲为、乙分别为C和O2，生成CO2与水反应对应的酸为弱酸；
    B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，如甲为、乙分别为S和O2，生成SO2与水反应对应的酸为弱酸；
    C．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，丙可能为Na2O；
    D．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3．
    解答：解：A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，如甲为、乙分别为C和O2，生成CO2与水反应生成碳酸，为弱酸，故A正确；
    B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，如甲为、乙分别为S和O2，生成SO2与水反应对应的酸为亚硫酸，为弱电解质，故B正确；
    C．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故C错误；
    D．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，把握常见10电子物质，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们可以组成下列框图所有物质．甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，框图中溶液M为黄绿色．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化．试回答：
    （1）戊元素的原子结构示意图为

    （2）A的电子式为

    （3）工业上由F制备H的条件是
    常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）
    常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）

    （4）反应（Ⅰ）的离子方程式为
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    ．
    （5）反应（Ⅱ）的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?浙江模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的单质，其中A是金属．甲、乙、丙、丁、戊是五种化合物，它们有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．

    （1）写出下列物质的化学式：A
    Al
    Al
    ，戊
    AlCl3
    AlCl3
    ．
    （2）写出甲物质在工业上的任意一种主要用途
    作耐高温材料、制取铝单质
    作耐高温材料、制取铝单质
    ．
    （3）写出下列变化的方程式：
    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

    ②工业上用甲制备A的化学方程式
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑

    ③乙与过量CO2反应的离子方程式
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（　　）
    A、元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）C、1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 molD、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子

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