Question

学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是

 

．
②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉

 

．
（2）请你写出下列反应的离子方程式．
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多

 

．
②电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板

 

．
（3）工业上生产半导体材料硅的流程如图：

写出在制备粗硅时反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

 

．
（4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是

 

；小苏打在日常生活中的用途之一是

 

，将小苏打和纯碱的混合物19.0g加热到恒重，测得固体质量为15.9g，则混合物中小苏打的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）①镁能在二氧化碳中燃烧；
②氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2））①氢氧化铝能和酸反应生成盐和水；
②铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应．
（3）高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅；氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（4）铝热反应放出大量的热，可以用于焊接钢轨等；小苏打溶液呈溶解性，可以和酸反应，小苏打和纯碱的混合物加热发生反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，根据方程式利用差量法计算NaHCO₃的质量，进而计算Na₂CO₃的质量，据此解答．

解答：解：（1）①镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳2Mg+CO₂ 

点燃  .

2MgO+C，碳又是可燃物，所以镁燃烧不能用液态二氧化碳灭火，故答案为：2Mg+CO₂ 

点燃  .

2MgO+C；
②氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（2）①胃酸为盐酸，氢氧化铝能和盐酸发生中和反应而抑制胃酸过多，离子反应方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al ³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al ³⁺+3H₂O；
②铁离子具有氧化性，能和铜反应生成铜离子和亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅，其反应方程式为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO，化合价升高的元素是C，降低元素是Si，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=4，电子转移的情况为：，故答案为：；
（4）铝和其它金属氧化物发生铝热反应放出大量的热，该反应中铝为还原剂，所以铝热反应可以用于焊接钢轨或冶炼难熔金属等，小苏打是强碱弱酸酸式盐，能和胃酸反应生成氯化钠，且小苏打碱性较弱，可以治疗胃酸过多或作发酵粉，
设：混合物中含有xgNaHCO₃，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固体质量减少△m
2×84g                        62g
xg                          19.0gg-15.9g=3.1g
故

2×84

x

=

62

3.1

，解得x=8.4g，
所以：m（NaHCO₃）=8.4g，
w（NaHCO₃）=

8.4g

19.0g

×100%=44.2%，
故答案为：焊接钢轨或冶炼难熔金属等；发酵粉或治疗胃酸过多的药物；44.2%．

点评：本题考查了镁、铝、铁的性质，根据铁离子的氧化性、铝热反应等知识来分析解答，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点．