练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）

    A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

    B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

    C．呈红褐色

    D．能透过半透膜

     

    B

    【解析】FeCl3溶液中，粒子直径小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题五离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：

    （1）甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。

    B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。

    （2）乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。

    （3）丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：

    A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解产生H＋的缘故。

    B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+结合OH－的缘故。

    0.01 mol·L－1

    电解质溶液

    HF

    CH3COOH

    HCN

    NH3·H2O

    酸中H＋或碱

    中OH－的浓度/mol·L－1

    8.00×10－4

    1.32×10－4

    1.00×10－4

    1.33×10－4

     

    若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

    A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1

    B．所得溶液中含有NA个HCl分子

    C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

    D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

    下列说法正确的是（ ）

    A．1 L CH3OH蒸汽与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49．0 kJ

    B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49．0 kJ热量

    C．相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和

    D．1 mol CH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49．0 kJ

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题一物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列说法不正确的是________(填字母序号)。

    A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物

    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

    C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2

    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变

    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。

    AH2O；BNH4+；COH－；DHCO3-；ECH3COO－；FCl－

    ③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如

    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物

    H＋　　　＋　　[OH]－　→　HOH

    试指出下列两个反应中的酸或碱：

    H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－

    该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；

    CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－

    该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题一物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的是（ ）

    A．NaCl溶液 B．SO3 C．Na2O D．Cu

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题9金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:

    已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下:

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    BaCO3

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    4.96×10-9

    6.82×10-6

    5.1×10-9

    5.61×10-12

    2.64×10-38

    回答下列问题:

    (1)写出溶解时的离子方程式 。

    (2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是 。

    (3)操作Ⅰ包含多个操作,分别为 ,过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是 。

    (4)为减少Na2CO3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的原因是 。

    (5)母液的主要成分 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是（ ）

    A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

    B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓

    C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑

    D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题4化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。

    已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol

    ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol

    ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol

    若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（ ）

    A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

    C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案