Question

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

• A、肯定有A1³⁺、Mg²⁺、Cl^-
• B、肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺
• C、肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
• D、肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：

分析：无色溶液中不含有色离子，则没有MnO₄^-；
①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；
②取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，不溶于HCl的白色沉淀是硫酸钡沉淀，据此来回答问题．

解答： 解：无色溶液中不含有色离子，则没有MnO₄^-；
①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有A1³⁺和Mg²⁺，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；
综上可知肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
故选D．

点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意明确常见离子的性质及检验的方法，特别是熟悉具有特殊现象的离子．