Question

11．已知室温下，0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH=4．该溶液中各粒子的浓度关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• C． c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• D． c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+2 c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH=4，可知HSO₃^-的电离大于其水解，溶液酸酸性，结合电荷守恒、物料守恒来解答．

解答 解：A．HSO₃^-电离，且溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．HSO₃^-的电离大于其水解，则c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故B错误；
C．由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握电离大于水解、电荷守恒及物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大．