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    已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　)
    A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
    B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
    C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
    D．H2O2＋SO2===H2SO4
    C
    解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
    对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应且放热反应的是（   ）
    A．皂化反应B．铝热反应
    C．中和反应D．可逆反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是  (    )
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
    C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
    D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不能达到预期目的的是（     ）
    A．用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
    B．用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
    C．用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
    D．把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是
    A．当x ≤时，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-
    B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-
    C．当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n
    D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
    ①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
    回答下列问题：
    (1)写出实验①反应的离子方程式：                                        。
    (2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                                。
    (3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是                                                            。
    (4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为       mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
    操 作
    		现 象
    取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH
    		pH试纸变红（约为4）

    		ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；
    ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；
    iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色
     
    （1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是                                  。
    （2）pH≈4的原因是                                 （用化学用语表示）。
    （3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是       ；证明原因②的实验方案是                               。
    （4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
    由此实验得出的结论是                                。
    试管
    		操作
    		现象
    		结论
    a
    		取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡
    		 
     
    		Cl2的氧化性强于Fe3+
    b
    		取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡
    		CCl4层没有明显变化
    		 
     
    c
    		                                
    		CCl4层由无色变为橙黄色
    		Cl2的氧化性强于Br2
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是  （　　）。
    A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
    B．在反应CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂
    C．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
    D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生

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