Question

Ⅰ．（1）向Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：

 

．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是

 

．
A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至显中性
B、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至SO

2- 4

恰好完全沉淀
C、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至过量
Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目

 

．
（2）反应中发生氧化反应的物质是

 

（填化学式），被还原的元素是

 

（填元素名称）．
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为

 

（标准状况下）．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题,离子反应专题

分析：Ⅰ、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，以此来分析．
Ⅱ、反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂+3H₂O中，KClO₃中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由-1价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，以此解答该题．

解答： 解：Ⅰ、（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至显中性，氢离子的物质量和氢氧根离子的物质量相等，1mol的H⁺的同时产生1mol的SO₄^2-，而电离1molOH^-的同时产生0.5molBa²⁺所以硫酸根离子过量，发生的离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A选；
B、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，二者等物质的量反应，发生的离子反应为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故B不选；
C、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，NaHSO₄完全反应，离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故C选；
故选A；
Ⅱ、（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目，KClO₃中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由-1价变为0价，起止于同一变化的元素，而且由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，故用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）还原剂被氧化，在反应中发生氧化反应，还原失电子的物质，也就是化合价升高的物质，得电子的元素发生还原反应，也就是化合价降低的元素，即为氯元素，故答案：HCl；氯；
（3）氧化剂是KClO₃还原剂是HCl，而且6molHCl中只有5molHCl参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5．
（4）设则生成的氯气体积为xL，由题意可知：
被氧化的盐酸～氯气   
  5mol           3×22.4L
  1mol           xL
则

5mol

1mol

=

3×22.4L

xL

，解得x=13.44，故答案为：13.44L．

点评：本题考查离子方程式的书写和氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．