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    （14分）X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。已知三种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y和Z均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。

       （1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为             （填序号）。

    A．离子键       B．极性共价键        C．非极性共价键

       （2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式                                   。

       （3）下表为Y和Z实验的部分内容

    序号

    主要实验步骤及实验现象

    ①

    在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。

    ②

    在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。

    ③

    将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。

    写出含0．1 mol Z的溶液与20 mL 5mol/L的盐酸反应的离子方程式：

                                            

    实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是            和            。

       （4）写出Y与稀硫酸反应的离子方程式                                       。

    （1）AC；（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；

    （3）AlO2—+ H+ + H2O = Al（OH）3↓；NaCl和Al2O3；

    （4）S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O


    解析:

    根据焰色反应可知均为钠盐，固体化合物X为过氧化钠，Y 为Na2S2O3 ，Z为NaAlO2  。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；AlO2—+ H+ + H2O = Al（OH）3↓；S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

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    （1）按要求写出：A元素符号
    H
    H
    ，B原子结构示意图
    ，C单质分子的电子式
    ．
    （2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
    ①写出Z、W的化学式，Z为
    （NH4）2CO3
    （NH4）2CO3
    ，W为
    （NH4）2C2O4
    （NH4）2C2O4
    ．
    ②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-
    NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-
    ．

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    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）

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    （1）X的电子式
    ；
    （2）反应（1）的化学方程式
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    _；
    （3）过量的G单质投入某稀HN03溶液中加热，放 出NO气体，写出这一反应的离子方程式
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）在（3）所得溶液中加入过量NaOH溶液，观察到的实验现象是
    产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    ；
    （5）将单质G与金属Al用导线连接插入盛有足量NaOH溶液的同一烧杯中，在外线路中测得有电流产生，请写出该原电池负极的电极反应式：
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

    A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

    B.A、B、C、D只能形成5种单质

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    C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

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