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    下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
    B．在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂
    C．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物
    D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
    D
    氟元素无正价，也就是无最高价氧化物的水化物
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为(　　)
    A．28B．14C．16D．31

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    （1）元素⑥名称为      在周期表中位于第     周期，第        族，元素⑧的原子结构示意图是              。
    （2）⑥、⑦氢化物的稳定性        >        (填化学式)。
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由小到大的顺序依次为              (填元素符号)。
    （4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是         ；碱性最强的化合物的是_____________,该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
    （5）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是            ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈       色。
    （6）元素⑤的单质与稀硫酸的反应是          （填“放热”或“吸热”）反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
    A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6
    (1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：
    A：_____________； C：_____________；D：____________；
    (2)B原子的核外电子排布式                                        。
    (3)E的原子结构示意图                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
    C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（   ）
    A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)
    A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<YC．离子半径：X>Y D．电负性：X<Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式       。
    （2）D的氢化物易溶于水的原因                                         
    （3）D和E的电负性的大小：       ＞      （用元素符号表示）
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，  个π键。
    （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

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