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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA
    B．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
    C．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA

    分析 A、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；
    B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子来分析．

    解答 解：A、44g丙烷的物质的量为1mol，而丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10NA条共价键，故A正确；
    B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故C错误；
    D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故D错误、．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列分离和提纯物质的方法错误的是（　　）
    物质杂质试剂或用品主要操作
    A淀粉碘化钾半透膜渗析
    BFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸过滤
    CFeI2/加热
    D溴四氧化碳蒸馏装置蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．

    （1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：布氏漏斗、安全瓶．
    （2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是防止NH4HCO3分解．
    （3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl．
    （4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高产率．
    （5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO4•2H2O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
    （6）该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：
    $→_{催化剂}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$\stackrel{A}{{C}_{9}{H}_{12}}$$→_{光照}^{Cl_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{9}{H}_{11}{C}_{1}}$→${\stackrel{C}{{C}_{9}{H}_{10}}}_{\;}$$\stackrel{HBr}{→}$$\stackrel{D}{{C}_{9}{H}_{11}Br}$→$\stackrel{E}{{C}_{9}{H}_{12}O}$$→_{△}^{催化剂}$龙葵醛
    （1）生成A的反应类型为加成反应，D-E的反应条件为NaOH的水溶液、加热
    （2）写出下列E-龙葵醛的方程式：+O2+2H2O．
    （3）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征：
    ①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；
    ②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有6种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式或（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2  kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3 kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
    （2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①下列说法正确的是B
    A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
    C．上述反应中，△H＞0
    D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
    ②p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ③100℃时，该反应的化学平衡常数K=4；
    （3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体． （1）图中d的单质对应元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
    （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个 键，2个 键．
    （3）a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为三角锥型；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与d 高价离子之间以配位键相结合．
    （4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
    HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．
    （5）图中C单质的晶体堆积方式类型是体心立方堆积，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素（5-FAM）结构简式如图所示，在碱性条件下有强烈的绿色荧光，广泛应用于荧光分析等．下列有关5-FAM说法不正确的是（　　）
    A．可与碳酸氢钠溶液反应
    B．分子式为C21H12O7
    C．1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，可消耗4 mol氢氧化钠
    D．不与FeCl3发生反应

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