Question

下列事实不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　）

• A、室温下，NaR溶液的pH大于7
• B、25℃时，0.01mol/L的HR溶液的pH=2.8
• C、向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
• D、浓度均为0.1mol/L的NaR溶液与HR溶液等体积混合后溶液显酸性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：只要说明HR在水溶液里部分电离就能证明HR为弱电解质，据此分析解答．

解答： 解：A．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，所以能证明HR是一元弱酸，故A不选；
B．25℃时，0.01mol/L的HR溶液的pH=2.8，氢离子浓度小于0.01mol/L，所以说明HR部分电离，则说明HR为弱酸，故B不选；
C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R^-抑制HR电离，所以HR为弱酸，故C不选；
D．浓度均为0.1mol/L的NaR溶液与HR溶液等体积混合后溶液显酸性，不能说明HR部分电离，所以不能证明HR为弱酸，如盐酸和氯化钠混合溶液呈酸性，但HCl为强酸，故D选；
故选D．

点评：本题考查了电解质强弱判断，明确弱电解质中关键词“部分电离”是解本题关键，知道判断弱酸的常用方法，题目难度不大．