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    从形成氢键的角度分析写出H3O+、、、的结构式。

    解析：H+与H2O中的O通过配位键形成H3O+、H3O+再通过氢键与一个或多个H2O结合成不同的离子。

    答案：


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    ．
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    已知反应N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为
    -93
    -93
    ．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：
    △H=
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
     kJ?moD
    l-1．（用含a、b、c的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    请回答下列问题：
    （1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
    1299.5kJ?mol-1
    1299.5kJ?mol-1
    ．
    （2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
    ①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
    -110.5kJ?mol-1
    -110.5kJ?mol-1
    ．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．
    化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
    N≡N 942 H-O 460
    N-H 391 O=O 499
    H-H 437
    反应N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值
    -93
    -93
    ．
    （4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．试写出负极电极反应式
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．回答下列问题：
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    （1）在图1中将过渡元素所在的位置“涂黑”．
    （2）R的第一电离能
     
    A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式
     
    ；
    （3）R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是
     
    ；A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是
     
    ．
    （4）图中A、B两元素形成的离子B2
    A
    2-
    8
    中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是
     
    ，依据是
     
    ．
    （5）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图2，（已知序号“1”代表Ar），其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填下图中的序号）．
    （6）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

    请回答下列问题：

    ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，

    则乙炔的燃烧热为　  ▲     。

    ⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知

    ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol－1

    ②C(s)+O2(g)===CO2(g)      ΔH2=-393.5kJ·mol－1

    则C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)   ΔH =      ▲     。

    ⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

    化学键

    键能（kJ/mol）

    化学键

    键能（kJ/mol）

    N≡N

    942

    H－O

    460

    N－H

    391

    O＝O

    499

    H－H

    437

     

     

    反应N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值     ▲     。

    ⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式      ▲        。

     

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