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    高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2═CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是（　　）
    A、CuFeS2中硫的化合价为-1B、CuFeS2发生还原反应C、1mol CuFeS2完全反应转移13mol电子D、CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物
    分析：由2CuFeS2+7O2═CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，S元素的化合价由-2价升高为+4价、+6价，O元素的化合价由0降低为-2价，以此来解答．
    解答：解：A．CuFeS2中CuFe均为+2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，硫的化合价为-2，故A错误；
    B．Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，则CuFeS2发生氧化反应，故B错误；
    C．由反应可知，1mol CuFeS2完全反应转移电子为1mol×[（3-2）+2×6×
    3
    4
    +2×
    1
    4
    ×8]=14mol，故C错误；
    D．S元素的化合价升高，则CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三3月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2 CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，

    下列关于该反应的叙述正确的是

    A．CuFeS2中硫的化合价为－1

    B．CuFeS2发生还原反应

    C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

    D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三第一次模拟试题理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学－选修化学与技术】（15分）

    美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为________。

    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：____________。

    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd(NH3)4］2+?，此时铁的存在形式是________（写化学式）。

    （5）700℃焙烧1的目的是：________；550℃焙烧2的目的是：________。　

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省南昌市高三第三次模拟测试理综化学部分 题型：填空题

    从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd>99.9%）的部分工艺流程如下：

    将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。

       （1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是             ；焙烧时钯转化为氧化钯（Pd0），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为

                           。

       （2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王  水用量对钯回收率的影响如图l~图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为         、                、               。

      

       （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。

    ①气体B的分子式：           ；滤渣的主要成分是             。

    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为             。（已知Pd相对原子质量为106）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省苏北四市高三第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：

    将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。

    （1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是   ▲   ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为   ▲   。

    （2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为   ▲   、   ▲   、   ▲   。

    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。

    ①气体B的分子式：   ▲   ；滤渣的主要成分是   ▲   。

    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为   ▲   。

     

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