Question

（15分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol·L—1。

（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A．溶液中Cl－的数目 B．溶液的密度 C．溶质的物质的量 D．溶液的浓度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸，该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 。

（4）取100mL 0.4 mol·L—1的盐酸与100mL 0.1 mol·L—1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl－的物质的量浓度为__ _ __。

 

Answer 1

19．（15分，除标示外，每空2分) （1）11.8 （3分） （2）BD

（3）16.9（3分) 偏低 偏低 （4）0.15mol/L (3分)

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw%/M=1000x1.18x36.5%/36.5==11.8mol/L；

（2）A、n=CV，所以与溶液体积有关，A不符合．B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，B符合．C、N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，C不符合．D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，D符合，选BD；

（3）用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸,根据稀释定律，0.5x0.4=11.8xV, 得到V=0.0168L=16.9mL；若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会使所以浓酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；

（4）Cl- + Ag+ =AgCl↓

0.04 0.01 剩余氯离子0.03mol 所以所得溶液中Cl－的物质的量浓度为0.03/0.2=0.15mol/L。

考点：考查溶液的配制及误差分析等知识。