【题目】在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） 
A.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.反应的化学方程式为：M2N
【答案】A
【解析】解：A．t1时N、M的物质的量分别为6mol、3mol，容器体积为1L，则二者的浓度之比为： 
： 
=2：1，即：N的浓度是M的浓度的2倍，故A正确；
B．t2后，M的物质的量继续增大，N的物质的量继续减小，则此时没有达到平衡状态，故B错误；
C．t3时M、N的物质的量不再变化，说明此时达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；
D．体积图象可知，N的物质的量减小，应该为反应物，正确的化学方程式为：2NM，故D错误；
故选A．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
出彩同步大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。
已知：I.S2(l) + Cl2(g)
S2Cl2(g) ΔH1；
II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；
III.相关化学键的键能如下表所示：
化学键 | S—S | S—Cl | Cl—Cl |
键能/kJ mol-1 | a | b | c |
请回答下列问题：
(1) SCl2的结构式为______________________。
(2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。
(3)—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有 ____________(填字母)，理由为__________。
②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。
(4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5 min时达到平衡。则3 min时容器内气体压强__________(填“>” “<” 或“=”)5 min时的压强。
(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。
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【题目】在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )
A. 生成1 mol Cu，反应中转移2mol电子 B. Cu元素被氧化
C. 氧化剂只有Cu2O D. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
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【题目】工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：
下列说法错误的是（）
A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-
B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2
C. B溶液颜色要比A溶液深
D. 第④步，采用的是蒸馏的方法
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【题目】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） 
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能
C.如图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.如图II所示的反应为吸热反应
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【题目】明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)
A. 倭铅是指金属锌和铅的混合物
B. 该冶炼锌的反应属于置换反应
C. 冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
D. 煤炭中起作用的主要成分是C
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