[题目]反应A 2C(g) ΔH＜0.达到平衡时.下列说法正确的是A. 加入催化剂.B的转化率增大 B. 减小容器体积.平衡不移动C. 增大c(A).A的转化率增大 D. 降低温度.v正增大.v逆减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A. 加入催化剂，B的转化率增大 B. 减小容器体积，平衡不移动

C. 增大c(A)，A的转化率增大 D. 降低温度，v正增大，v逆减小

【答案】B

【解析】

A. 使用催化剂，不影响平衡移动；
B. 对于反应前后气体化学计量数不变的反应，改变压强，不影响平衡移动；
C.增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
D.降低温度，正、逆反应速率都降低；

A.使用催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，B的转化率不变，故A项错误；

B. 减小容器体积，压强增大，因为该反应前后气体体积不变，故平衡不移动，故B项正确；

C.增大c(A)，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但A的转化率降低，故C错误；
D.降低温度，正、逆反应速率都降低，故D错误；

综上，本题选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线__________。

（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.7mol、0.5mol、0.2mol。则反应向_________反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是_______。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_______(填序号)。

①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：

已知：① RCl NCN RCOOH

② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH

③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH

请回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型是__________，B中含有的官能团是___________。

（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为___________。

（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：______________________。

①能发生水解反应 ②分子中有3个甲基

（4）G的结构简式为__________。

（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：________。

（6）还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。___________________、__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生探究如下实验(A)：

实验A

条件

现象

加热

i．加热后蓝色褪去

ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色

ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

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【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。

(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

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【题目】已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是

弱酸的化学式	CH3COOH	HCOOH	H2SO3
pKa	4.74	3.74	1.90 7.20

A. 向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2

B. 25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C. 25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1

D. 相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

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【题目】肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：

(1)T℃时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：

①c(Y)代表___________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为___________。

②该反应的平衡常数K=___________。

③60s时容器内混合气体的密度为_____g·L－1。

④100s时改变的条件是___________，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO2的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相关化学键的键能如表所示。

使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是___________kJ(用代数式表示)

②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I___________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是___________。