解：标准状况下X
2的密度为3.17g?L
-1，则相对分子质量为3.17×22.4=71，应为Cl
2，Y为浅黄色固体单质，应为S，Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃），应含有K元素，且常温下，0.1mol?L
-1Z的水溶液pH=13，说明Z为一元强碱，则Z为KOH，
（1）常温下Cl
2与KOH反应的离子方程式为Cl
2+2OH
-=Cl
-+ClO
-+H
2O，故答案为：Cl
2+2OH
-=Cl
-+ClO
-+H
2O；
（2）n（S）=
=0.5mol，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，则1molS完全燃烧放出296kJ的热量，热化学方程式为S（s）+O
2（g）=SO
2（g）△H=-296kJ/mol，
故答案为：S（s）+O
2（g）=SO
2（g）；△H=-296KJ/mol；
（3）S和KOH反应生成K
2SO
3和NaK
2S，已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，应为SO
2，则C为K
2SO
3，D为K
2S，
①D为K
2S，为强碱弱酸盐，发生：SO
32-+H
2O
HS
-+OH
-；HS
-+H
2O
H
2S+OH
-，则溶液呈碱性，一步水解程度大于第二步水解程度，则水溶液中离子浓度由大到小顺序为c（K
+）＞c（S
2-）＞c（OH
-）＞c（HS
-）＞c（H
+），
故答案为：K
2S；S
2-+H
2O
HS
-+OH
-，c（K
+）＞c（S
2-）＞c（OH
-）＞c（HS
-）＞c（H
+）；
②n（SO
32-）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，n（MnO
4-）=0.02L×0.2mol/L=0.004mol，物质的量之比为5：2，
反应的离子方程式为5SO
32-+2MnO
4-+6H
+=5SO
42-+2Mn
2++3H
2O，
故答案为：5SO
32-+2MnO
4-+6H
+=5SO
42-+2Mn
2++3H
2O；
（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产Cl
2和NaOH，铁应作电解池的阴极，用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应的离子方程式为2Cl
-+2H
2O
H
2↑+Cl
2↑+2OH
-，
故答案为：2Cl
-+2H
2O
H
2↑+Cl
2↑+2OH
-．
分析：标准状况下X
2的密度为3.17g?L
-1，则相对分子质量为3.17×22.4=71，应为Cl
2，Y为浅黄色固体单质，应为S，Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃），应含有K元素，且常温下，0.1mol?L
-1Z的水溶液pH=13，说明Z为一元强碱，则Z为KOH，结合物质的性质以及盐类水解的原理解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解和电化学知识的考查，正确推断无机物为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．
