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    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L

    C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某温度时，pH＝3的某水溶液中c（OH－）＝10－9 mol·L－1，现有该温度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0．01 mol·L－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．若将②与④按照10∶1的体积比混合，混合溶液的pH﹤7

    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①

    D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④>③>①>②

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为______ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为___________mL。

    （2）测定NO的体积

    ①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_______。

    ②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________(填各导管口编号)。

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

    （3）气体成分分析

    若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1~5小题每空2分，6小题3分，共17分）

    以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

    （1）序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为________、________。

    （2）在过滤操作中，必须用到上述仪器中的___(填序号)，次外，上图中还缺少的玻璃仪器 （填名称）。

    （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。

    （4）仪器上标有温度的是_______(填序号)。

    （5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是

    A．①是量筒，读数为2.5 mL

    B．②是量筒，读数为2.5 mL

    C．③是滴定管，读数为2.5 mL

    D．②是温度计，读数是2.5 ℃

    （6）丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

    A．×100% B． ×100%

    C．×100% D．×100%

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学是人类创造新物质的工具。下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是

    A．用电解法制取Na、Mg、Al

    B．电解熔融NaCl制Cl2

    C．以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸

    D．制硅：

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA

    B．标准状况下，22．4 L三氯甲烷的原子数约为4 NA个

    C．体积分别为1．0L pH==2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0．01NA

    D．1 mol —OH与1 molOH－所含电子数均为9 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期第二次质量检测考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

    （1） Cu2S中Cu元素的化合价是 价。

    （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

    ①粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

    ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。

    ③电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度 （填“减小”、“增大”、“不变”）。

    （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

    ① 在阴极放电的物质是___________。

    ② 在阳极生成SO3的电极反应式是____________。

    （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

    i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

    ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

    iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

    ①用离子方程式表示i中溴水的主要作用____________。

    ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越____________（填“高”或“低”）。

    （5）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ·

    ③NaH2PO2为_ (填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为

    A．2．4 mol B．2．6 mol C．2．8mol D．3．2 mol

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