Question

12．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂lmolN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（　　）

• A． N₄晶体属于由非极性键构成的分子晶体
• B． 氮元素非金属性比磷强，可知N₄沸点比P₄（白磷）高
• C． lmol N₄气体转变为N₂气体放出888kJ热量
• D． N₄与N₂互为同素异形体

Answer 1

分析 A．同种元素之间形成的共价键为非极性键，不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，N₄分子中的化学键为N-N键，属于非极性键；
B．根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；
C．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据题中数据计算出1molN₄转变成N₂放出的热量；
D．N₄和N₂都是氮元素的不同单质，二者互为同素异形体．

解答 解：A．N₄分子中存在N-N非极性键，其分子中不存在极性键，故A正确；
B．N₄和P₄都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故B错误；
C．1molN₄气体中含有6molN-N键，可生成2molN₂，形成2molN≡N键，则1moN₄气体转变为N₂化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882kJ热量，故C正确；
D．N₄和N₂是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确，故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、分子的极性、同素异形体与同分异构体的判断、反应热的计算，题目难度不大，注意基础知识的把握．