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    【题目】下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

    A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易

    B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

    C. X原子的原子序数比Y原子的原子序数大

    D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

    【答案】C

    【解析】试题分析：比较元素的非金属性强弱时可以依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或与氢气化合的难易程度以及生成的氢化物的稳定性，或者是它们之间的相互置换能力，与原子的最外层电子数多少没有直接的关系，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）

    A. 元素钇的一种核素的质子数与中子数之差为21

    B. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

    编号

    a的取值范围

    产物的化学式

    ①

    a≤1/6

    I2、Br-

    ②

    1/6<a<1/5

    I2、Br-、Br2

    ③

    1/5<a<6/5

    I2、IO3-、Br2

    ④

    a≥6/5

    IO3-、Br2

    A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_________________________________________。

    （2）已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O

    ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

    配平化学方程式①，并标出电子转移的方向和数目。_____________

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测样品中SeO2的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂电池是新一代高能电池，某种锂电池的放电反应方程式为：Li+ MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是

    A.Li失去电子B.MnO2被氧化C.Li是正极D.MnO2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 铝与烧碱溶液反应铝作还原剂 B. 在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红

    C. 可用 Al2O3 制成的坩埚熔融烧碱 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    ①b＜f

    ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

    ③该反应的ΔS＞0

    ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

    上述①～④中正确的有( )

    A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)可用作净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，其流程如下：

    （1）溶液A中含有的主要阴离子除OH-外还有____________________。

    （2）试剂C是__________。

    （3）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是________________。

    （4）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。绿矾还原沉淀法是常用的一种方法：

    ①已知2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

    A.达到新平衡后，溶液PH一定增大

    B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率

    C.该反应平衡常数可以不改变

    D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

    ②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于海水知识不正确的是（　　）。

    A. 海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用

    B. 海水既苦又涩，不能直接利用

    C. 海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低

    D. 海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合

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