Question

10．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 25℃，Cu（OH）₂ 在水中的溶度积比其在 Cu（NO₃）₂ 溶液中的大
• B． 一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
• C． H₃PO₂ 属于一元弱酸，则 H₃PO₂ 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂+3OH^?═PO₂^3-+3H₂O
• D． 常温下，NaHS 溶液中：c（H⁺）+c（H₂S）═c（S^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．Ksp与温度有关；
B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，Ka不变；
C．H₃PO₂ 属于一元弱酸，与NaOH以1：1反应；
D．NaHS 溶液中，由物料守恒可知c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）．

解答 解：A．Ksp与温度有关，则25℃，Cu（OH）₂ 在水中的溶度积与其在 Cu（NO₃）₂ 溶液中溶度积相同，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，Ka不变，则c（H⁺）增大，故B错误；
C．H₃PO₂ 属于一元弱酸，与NaOH以1：1反应，则H₃PO₂ 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为H₃PO₂+OH^?═H₂PO₂^-+H₂O，故C错误；
D．NaHS 溶液中，由物料守恒可知c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），则c（H⁺）+c（H₂S）═c（S^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡及Ka、Ksp的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．