Question

4．已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（　　）

• A． 氨气在反应中得到电子，表现还原性
• B． 有1molN₂生成时，反应中转移电子数为6N_A
• C． 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
• D． 该反应中各物质均属于非电解质

Answer 1

分析 二氧化氮与氨气反应为：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
A．氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，具有还原性；
B．氧化还原反应中得电子数=失去电子数=转移电子数；
C．氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物；
D．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，氮气不是非电解质、水是电解质．

解答 解：二氧化氮与氨气反应为：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
A．NH₃中N的化合价为-3价，产物N₂中氮元素为0价，化合价升高，失去电子，表现还原性，故A错误；
B．该反应中NO₂→N₂、化合价变化为N（+4→0），NH₃→N₂、化合价变化为N（-3→0），有7molN₂生成时，反应中转移电子数为24N_A，有1molN₂生成时，反应中转移电子数为$\frac{24}{7}$N_A，故B错误；
C．NH₃→N₂、化合价变化为N（-3→0），化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，氧化产物为N₂，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物NO₂→N₂、化合价变化为N（+4→0），还原产物为N₂，有7molN₂生成时，氧化产物为8molN，还原产物为6molN，氧化产物与还原产物的质量之比为=8：6=4：3，故C正确；
D．该反应中NO₂、NH₃均属于非电解质，非电解质必须是化合物，氮气不是非电解质、水是电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．