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    在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，8的浓度是原来的60％，下列说法正确的是
    A．平衡向正反应方向移动了
    B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数增加了
    D．
    AC
    若平衡不移动，A、B的浓度减为原来的一半，现B的浓度变为原来的60％，说明平衡向生成B的方向（正反应方向）移动，A的转化率增大，减压向正反应方向移动，说明正反应方向气体物质的量增加，则。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2A(g）+3B(g）3C(g）在一定条件下，使一定量的A气体和B气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是(   ）
    A.各物质的浓度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3
    B.平衡混合物的体积是反应开始时的35
    C.平衡混合物中各物质的浓度相等
    D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了1.5a mol C物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（   ）
    A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率
    B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ，SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态
    （1）求反应的平衡常数。
    （2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
    （3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
    （4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H22NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为c%，向平衡混合物中再次充入N2，重新达到平衡后N2转化率将（   ）
    A．增大B．减小C．不变D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在℃时反应2A(g)B(g)；△H达到平衡时混合气体平均分子量（数值上等于混合气体的总质量除以总物质的量）为，℃时该反应平衡混合气体的平均分子量为，当平衡从℃升温至℃时，下列说法正确的是
    A．若，平衡向右移动，
    B．若，平衡向左移动，
    C．若，平衡向左移动，
    D．若，平衡向右移动，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H2的速率变化情况如下图所示。

    图中t1～t2速率变化的主要原因是­­­­­­­______       ____ _，t2～t3速率变化的主要原因是                 _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
    一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。
    其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是        （填字母）。
    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
    的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
              （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
    c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
    计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2
    混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：
    A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
    在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
    试回答下列问题：
    （1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为______．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______．
    A．容器压强不变B．混合气体中c（A）不变
    C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
    E．混合气体的平均分子量不再改变F．混合气体密度不变
    G．A：B：C：D=1：2：1：1
    （3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，B的平衡转化率为：______．
    该反应为______反应（填吸热或放热）．
    （4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
    n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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