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    (2009广东茂名检测，1)下列说法正确的是(    )

    A.蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N

    B.用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

    C.蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应

    D.甘氨酸（H2N—CH2—COOH）既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸

    D


    解析:

    蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素有C、H、O、N、S等；CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋白质发生不可逆的凝聚，不能恢复原来的性质；蛋白酶是蛋白质，但酶催化作用具有专一性，蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应。

    练习册系列答案
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    （2009?广东）下列有关电池的说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）绿矾（FeSO4?7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．请回答下列问题：
    （1）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是
    98%硫酸的密度
    98%硫酸的密度
    ．
    （2）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
    序号 反应物用量 产品质量
    1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
    2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 优于Ⅰ级
    已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制
    铁
    铁
    过量为最佳．
    （3）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）2的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe3（OH）8，请用氧化物的形式写出该沉淀
    FeO?Fe2O3?4H2O
    FeO?Fe2O3?4H2O
    ；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的缘故，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路
    向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色
    向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广东）下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广东）光催化制氢是化学研究的热点之一．科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：

    （1）化合物II的分子式为
    C11H13O4N
    C11H13O4N
    ．
    （2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；

    化合物III的名称是
    甲醛
    甲醛
    ．
    （3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为
    ．
    （4）下列说法正确的是
    B、C
    B、C
    （填字母）

    A．化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛
    B．化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    C．化合物I、II、IV都可发生水解反应
    D．化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应
    （5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂．2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为
    ；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有
    12
    12
    种．

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