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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O  
      △  
    .
     
     Fe（OH）3↓+3H+
    B、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化铁胶体不是沉淀；
    B．浓盐酸与MnO2反应生成氯气、氯化锰和水；
    C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解；A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
     Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
    B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O，故B正确；
    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法、离子反应中需保留化学式的物质，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项A为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    ②35.5gC12中含有共价键数为NA
    ③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
    ④25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
    ⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA．
    A、③⑤B、②③④⑤
    C、②⑤⑥⑦D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点．
    ②若容器容积为1L，若只加入反应物，当n=3mol时，反应达到平衡时N2的转化率为60%，此条件下（T2），反应的平衡常数K=
     
    （精确到0.01）．
    ③图象中T2
     
    T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型表示不正确的是（　　）
    A、硝基苯的结构简式：
    B、葡萄糖的实验式（最简式）为：C6H12O6
    C、乙酸的分子比例模型图为：
    D、CH3Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
    石灰石与稀盐酸反应化学方程式：
     
    离子方程式：
     

    （2）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（　　）
    A、修正液的成分对纸张具有强腐蚀性
    B、修正液中不含有化学物质
    C、修正液是一种胶体，均一、稳定
    D、修正液的溶剂易挥发、易燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te简单方法．下列关于4399Te的叙述正确的是（　　）
    A、原子序数是99
    B、电子数是43
    C、中子数是99
    D、质量数是43

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O．若用KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，所需三种盐的物质的量分别是（　　）
    A、0.1mol、0.2mol、0.1mol
    B、0.2mol、0.3mol、0.2mol
    C、0.1mol、0.5mol、0.2mol
    D、0.1mol、0.3mol、0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
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    （1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
     
    ．
    （2）该反应到平衡时H2的转化率是
     
    ．
    （3）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．将NH3（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入0.2molN2和0.6molH2
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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