Question

已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl 2	AlCl3
熔点／℃	2852	2072	714	190(2.5*105Pa)
沸点／℃	3600	2980	1412	182.7

请参考上述数据填空和回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl ₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？

答：__________________________________________________________________

(2)氯化铝是________________(填晶体类型)

（3）在500K和1.01*105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________

（4）无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是________________

(5)设计可靠的实验证明MgCl ₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是_____________.

Answer 1

（1）因为MgO的熔点远高于MgCl ₂，所以电解熔融的MgNa需要提供更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl₃晶体的熔点很低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。

（2）属于分子晶体

（3）根据氯化铝的蒸气密度可以求得其摩尔质量，进而确定化学式

M=ρ﹡Vm=11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol,所以化学式为Al₂Cl₆

（4）无水氯化铝在空气中与水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”

（5）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl ₂能导电而AlCl₃不能导电，故可证明MgCl ₂为离子晶体，AlCl₃为分子晶体。

解析:

解析同答案