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    恒温恒压下，向某可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g），达到平衡时C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D作为起始物质充入密闭容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=
    5n
    5n
    ，y=
    n
    n
    ．
    分析：恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，
    状态Ⅰ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）
    起始量 3 2
    状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）
    起始 0.6 0.4 4 0.8
    两种状态下到平衡时混合气体中D的体积分数均为m%，
    则二者为等效平衡状态，利用极限转化为起始量时，A、B的物质的量之比为3：2，以此来解答．
    解答：解：由题意可知恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，
    状态Ⅰ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）
    起始量  3       2         0     0
    状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）
    起始    0.6    0.4        4     0.8
    两种状态下到平衡时混合气体中D的体积分数均为m%，
    则二者为等效平衡状态，利用极限转化为起始量时，A、B的物质的量之比为3：2，
    所以状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）
    起始    0.6+
    12
    x
      0.4+
    1.6
    y

    （0.6+
    12
    x
    ）：（0.4+
    1.6
    y
    ）=3：2，解得x：y=5：1=5n：n（n为自然数）；
    答案：5n　n（n为自然数）
    故答案为：5n，n；
    点评：本查化学平衡的计算及等效平衡，明确两种状态达到平衡时混合气体中D的体积分数均为m%，将第二种状态利用极限转化为起始量成正比即可解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器
    编号    		 c（H2O）
    /mol?L-1    		 c（CO）
    /mol?L-1    		 c（H2）
    /mol?L-1    		 v正、v逆比较
    I 0.06 0.60 0.10 v正=v逆
    II 0.06 0.50 0.40 ①
    III 0.12 0.40 0.80 v正＜v逆
    IV 0.12 0.30 ② v正=v逆
    （2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气 （H2O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为
    25%
    25%
    ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 据研究，给合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    ．
    （4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    ；正极反应式为
    O2+4e-+2CO2=2CO32-
    O2+4e-+2CO2=2CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?绵阳模拟）水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 V正、V逆比较
    Ⅰ 0.06 0.60 0.10 V正=V逆
    Ⅱ 0.06 0.50 0.40 ？
    Ⅲ 0.12 0.40 0.80 V正＜V逆
    Ⅳ 0.12 0.30 ？ V正=V逆
    （2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为
    25%
    25%
    ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H218O），最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为
    1：a
    1：a
    ．
    （3）己知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=
    -78.7
    -78.7
    kJ?mol-1．

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    （4分）恒温恒压下，向某可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋yD(g)，达到平衡时C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x＝________，y＝________.

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省松原市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

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