Question

【题目】常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是( )

A. b点时，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d点时，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e点时，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d发生的主要离子反应：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A，b点加入12.5mL的盐酸，得到等物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合液，由于CO32-的水解能力大于HCO3-的水解能力，则c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-），A项错误；B，d点加入25mL的盐酸，得到等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），溶液中的物料守恒为c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]=2c（Cl-），两式整理得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），B项错误；C，e点加入50mL盐酸，得到NaCl和H2CO3的混合液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），NaCl属于强酸强碱盐，c（Na+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），C项正确；D，c→d发生的主要离子反应为CO32-+H+=HCO3-，D项错误；答案选C。