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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液不呈红色 稀HNO3不能将Fe氧化为Fe3+
    B 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO3溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
    D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，生成硝酸亚铁；
    B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，生成硅酸沉淀，发生强酸制取弱酸的反应；
    C．AgNO3溶液为重金属盐溶液，使蛋白质变性，而NaCl不能；
    D．浓氨水中一水合氨电离生成氢氧根离子，且大于溶液中的氢离子浓度，溶液显碱性．
    解答： 解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，生成硝酸亚铁，则滴入KSCN溶液不变色，但稀HNO3能将Fe氧化为Fe3+，过量Fe与Fe3+反应，故A错误；
    B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，生成硅酸沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，故B错误；
    C．AgNO3溶液为重金属盐溶液，使蛋白质变性，而NaCl不能，NaCl溶液使蛋白质发生盐析，故C错误；
    D．浓氨水中一水合氨电离生成氢氧根离子，且大于溶液中的氢离子浓度，溶液显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、酸性的比较、蛋白质的性质及氨水的性质即可解答，注意实验的评价性、操作性分析，侧重物质性质及实验技能的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
     

    （2）用Z表示从0-2min内该反应的平均反应速率为
     

    （3）某时刻t（t＜5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为3：1，则X的转化率为
     

    （4）该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是
     

    a．容器内z物质的量浓度为0.25mol/L
    b．正反应和逆反应的速率都为0
    c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1：3：2
    d．容器内X气体的体积分数不变
    e．单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列事实的方程式不正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
    B、硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小：2H2SO3+O2═2H2SO4
    C、已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
    C（s，石墨）+O2（ g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ/mol
    D、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学的说法正确的是（　　）
    A、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
    B、电解精炼铜时阴极发生还原反应
    C、用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度
    D、铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Fe3+、I-、CO32-
    B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C、H+、Na+、SiO32-、CH3COO-
    D、Ag+、K+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
     选项  实验操作  实验现象  结论
     A  分别向蛋白质溶液中滴加硫酸、烧碱溶液、饱和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固体析出  均发生变性
     B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
     C  Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应  产生气体  均发生置换反应
     D  向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液  白色沉淀变成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置的设计能达到实验目的是（　　）
    A、
    除去乙醇中的乙酸
    B、
    形成原电池
    C、
    分离水和四氯化碳
    D、
    干燥HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应叙述相符合的是（　　）
    A、图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
    B、图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1mol?L-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰  好中和时，所得溶液的pH＞7
    C、图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液时，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4
    D、图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．
    （1）仪器A的名称为
     
    ；A中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
    实验序号 试剂 现象
    a 紫色石蕊溶液
     
    b AgNO3溶液 出现白色沉淀
    ①实验a中的现象为
     
    ．
    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是
     
    （填字母序号）．
    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：
     
    ．
    （4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
    I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
    的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
    Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
    ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是
     
    ．
    ②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于
     
    mL（用含V的代数式表示）．

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