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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA
    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
    D

    试题分析：A项lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA(Fe2＋、I－均被氧化)，错误；B项2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中SO42－所带电荷数应该为2NA，错误；C项1 mol Na202固体中含离子总数应该为3NA，错误。D项丙烯和环丙烷为同分异构体，故42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．醋酸的摩尔质量等于它的相对分子质量
    B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一，摩尔是物质的量的单位
    C．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
    D．1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25﹪的氨水密度为0．91g·cm-3,5﹪的氨水密度为0．98g·cm-3．若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（   ）
    A．等于15﹪B．大于15﹪C．小于15﹪D．无法估算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．常温常压下，32 g甲醇中含有的C—H键的数目为4NA
    B．标准状况下，11.2 L甲醛中含有的电子数目为8NA
    C．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2NA
    D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
    A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0．1NA
    B．1．2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0．1NA
    C．2．24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0．3NA
    D．标准状况下，6．72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
    A．Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NA
    B．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为1.5NA
    C．17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NA
    D．1.7gOH—所含电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．在标准状况下，11.2L NH3含有5NA个质子
    B．Na2O2与CO2反应产生1molO2时，转移电子数为4NA
    C．SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物，实验中都必须进行尾气吸收
    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，两者的作用原理相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
    A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
    C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
    D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是
    A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+
    B．样品中金属Fe的质量为2.14g
    C．样品中CuO的质量为4.0g
    D．V＝448

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