Question

10．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V₁mL  NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂mL，试回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用0.1mol/L盐酸，原因是浓度越稀，误差越小．
（2）滴定终点的判断溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色．
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
（5）固体试剂NaOH纯度计算式为$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

Answer 1

分析 （1）实验时，浓度较小的溶液体积较大，易操作，误差较小；
（2）用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液由黄色突变为橙色；
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，导致酸的体积偏大；
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，导致标准液浓度偏小；
（5）根据n（NaOH）=n（HCl）计算．

解答 解：（1）溶液浓度越稀，指示剂的颜色变化越灵敏，所用误差越小，故选浓度小的．
故答案为：0.1； 浓度越稀，误差越小；
（2）用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液由黄色突变为橙色，且且半分钟内不恢复原来颜色，故答案为：溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色；
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，导致酸的体积偏大，则硫酸的物质的量偏大，测定结果偏大，故答案为：偏大；
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，导致标准液浓度偏小，需要标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：偏大；
（5）n（HCl）=C×V₂×10^-3mol，则V₁mL  NaOH的物质的量为C×V₂×10^-3mol，所以WgNaOH固体含有的n（NaOH）=$\frac{100}{{V}_{1}}$×C×V₂×10^-3mol，
m（NaOH）=$\frac{100}{{V}_{1}}$×C×V₂×10^-3mol×40g/mol，
含量为$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%，
故答案为：$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

点评 本题考查了物质性质的和组成的实验探究方法和实验分析判断，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意溶液配制步骤的分析理解，中和滴定过程、仪器使用，误差分析方法是解题关键，题目难度中等．