练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属性比硫强B．原子序数为34
    C．氢化物比HBr稳定D．最高价氧化物的水化物显碱性

    分析 A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
    B、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；
    C、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；
    D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．

    解答 解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；
    B、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故B正确；
    C、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故C错误；
    D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生元素性质的递变规律，侧重于同主族元素性质的相似性和递变性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：B．氯化氢的电子式
    C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D．H2O的结构式：H-O-H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．
    （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

    B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C，C接F接E接G．
    （2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
    （4）温度计水银球的正确位置是应插入至液面以下；
    （5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（　　）
    A．N2O为三角形分子
    B．N2O与CO2均不含非极性键
    C．N2O的电子式可表示
    D．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是元素周期表的一部分．

    （1）元素⑤的未成电子数为2．
    （2）如果在温度接近373K时，根据M=$\frac{m}{n}$测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H2O分子发生缔合
    （3）要证明太阳上是否含有②元素，可采用的方法是光谱分析．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，加上表中元素⑦与元素③的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电力能数（单位：kJ•mol-1）．回答下面各题：
     元素代号 I1 I2 I3 I4
     Q 2080 4000 6100 9400
     R 500 4600 6900 9500
     S 740 1500 7700 10500
     T 580 1800 2700 11600
     U 420 3100 44005900 
    （Ⅰ）在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U（填匀速代号）
    （Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于IIIA族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
    （6）⑩元素M能形成化合物（MO2Cl2）．请回答下列问题：
    （Ⅰ）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
    （Ⅱ）MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl2、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是（　　）
    A．3与8B．6与8C．1与16D．12与17

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．填写下列空白：
    （1）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种结构的结构简式为．
    （2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是．
    （3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷．
    （4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为．
    （5）
    Ⅰ写出上述物质间转化的化学方程式及反应类型
    ①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O、②CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH、③CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、④CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
    Ⅱ写出ABCDE五种有机物的官能团的结构简式
    A-CHO、B-OH、C-COO-、D＞C=C＜、E-Br．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5mol•L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（　　）
    A．-8Q kJ•mol-1B．-4Q kJ•mol-1C．-20Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案