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    12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（　　）
    123456…
    C2H4C2H6C2H6OC3H6C3H8C3H8O…
    A．C6H14B．C7H14C．C7H16D．C7H16O

    分析 由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇，$\frac{16}{3}$=5…1，以此来解答．

    解答 解：由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇，$\frac{16}{3}$=5…1，可知第16项应为第5组的第1个，含C原子为2+5=7的烷烃为C7H14，
    故选B．

    点评 本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握表格中的排布规律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意数学归纳法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A．HCNB．CH3COOHC．HNO2D．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（　　）
    A．浓盐酸B．硝酸C．王水D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
    （2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
    （3）已知：浓度均为0.1mol•L-1的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    步骤③的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；
    若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤pH＜3.4．
    （4）操作④发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是浓盐酸和双氧水．
    （5）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中不需用的是B（填序号）．
    A．蒸发皿   B．坩埚    C．玻璃棒   D．酒精灯   E．漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列过程中，化学键未被破坏的是（　　）
    A．干冰升华B．H2和Cl2反应生成HCl
    C．CO2气体溶于水D．NaCl固体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
    C．  分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    D．1mol有机物    一定条件下能和7molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列过程中，只破坏离子键的是（　　）
    A．NO2被木炭吸附B．NaHSO4加热至熔化
    C．KHSO4晶体溶于水D．Na2O2溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx＞a          电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x＞b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2
    Ⅲb＞x＞0            无明显变化无Fe3+，无Cl2
    （1）用KSCN检验出Fe3+的现象是溶液变红．
    （2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：2Cl--2e-=Cl2↑；．
    （3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
    （4）II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x＞c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＜x＜b无明显变化无Cl2
    ①IV中检测Cl2的实验方法湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
    ②与II对比，得出的结论（写出两点）：加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+＞Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于碱金属的叙述叙述正确的是（　　）
    A．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
    B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
    C．随着原子序数的递增，碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱
    D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯发生类似的反应更剧烈

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