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    将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是（　　）
    A．Na2O2与Na2CO3B．Na2CO3
    C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOH
    碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    氧化钠为碱性氧化物，与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：Na2O+CO2═Na2CO3；
    过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2；
    钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    由于碳酸氢钠足量，加热分解能提供氧化钠、过氧化钠、钠反应所需要的二氧化碳和水，所以最终残余的固体物质中没有氧化钠、过氧化钠、钠和碳酸氢钠，只有反应生成的碳酸钠．
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
    ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
    (c+d)2
    ；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
    （1）E、F形成的化合物甲的电子式为
    ，该化合物与A2C反应的化学方程式：
    Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    ．
    （2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．
    （3）已知B+BEC3-B2C+E2，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况
    ．
    （4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
    氨分子之间易形成氢键
    氨分子之间易形成氢键
    ．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为
    NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
    NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
    ．
    （5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分
    可能的组成为Na2O2，Na2O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
    可能的组成为Na2O2，Na2O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Na、Na2O、Na2O2组成的固体混合物，其中各组分的物质的量之和为0.1mol，将其溶于水，所得溶液恰好能被150mL浓度为1mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20.2g Na2O与Na2O2 的固体混合物溶于水中充分反应后，得到1000mL 0.6mol/L NaOH 溶液，请计算：
    原固体混合物中Na2O2的质量为
     
    ．若恰好中和上述所得溶液，需加入2.0mol/L HCl 溶液的体积为
     
    ．

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