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    在298 K  101 kPa时，已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1；Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2；2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3；则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
    A．ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2B．ΔH3 =ΔH1 +ΔH2
    C．ΔH3 = 2ΔH2－ΔH1D．ΔH3 =ΔH1－ΔH2
    C
    考查盖斯定律的应用。反应②×2－反应①即得到反应③，所以ΔH3 = 2ΔH2－ΔH1，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH="-566" kJ·mol-1
    N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol-1
    则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
    A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-D．+746kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
    A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
    B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
    C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
    D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
    （1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式                                         ；
    （2）下列有关说法正确的是       ；
    A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
    B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大
    C．正丁烷比异丁烷不稳定
    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
    （3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
    C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
    C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
    依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)
    A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式　　
    （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
    由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。则 ΔH3等于　　
    A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
    C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则H2的转化率为       。
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极通入的物质为         。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（  ）
    A．生成SO3 2 molB．含氧原子共8 mol
    C．放出197 kJ热量D．SO2和SO3共2 mol

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