B、D、E、G
分析：A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用重新配制；
B．根据碱性溶液应用碱式滴定管量能装；
C．根据加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，前后质量差减小，结果偏小；
D．实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热，至少再称一次以判断晶体是否完全分解，所以至少称量4次；
E．在中和热的测定实验中，要减少反应放出的热量；
F．中和热数值取决于酸、碱的强弱，与用量无关；
G．根据等质量的Na
2O、NaOH配成相同体积溶液，前者的浓度大；
H．根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断以及滴定管的量取原理．
解答：A．因配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用重新配制，故A错误；
B．因Na
2CO
3溶液呈碱性，碱性溶液应用碱式滴定管量能装，故B正确；
C、在硫酸铜晶体（CuSO
4?n H
2O）结晶水含量测定中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结前后质量差减小，结果偏小，故C错误；
D、实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热，至少再称一次以判断晶体是否完全分解，所以至少称量4次，故D正确；
E、在中和热的测定实验中，要减少反应放出的热量，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好，故E正确；
F、中和热数值取决于酸、碱的强弱，与用量无关，故F错误；
G、因等质量的Na
2O、NaOH配成相同体积溶液，前者的浓度大，根据极限法，可知NaOH中混有Na
2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高，故G正确；
H、仰视容量瓶刻线，溶液体积偏大，浓度偏小；量取液体时，开始仰视，读数偏小，放出溶液后俯视滴定管，读数偏大，所以量取的溶液体积偏高，故H错误；
故答案为：B、D、E、G．
点评：本题主要考查了一些实验操作，掌握实验的原理及正确的操作是解题的关键．
