Question

化学式	电离常数 （25℃）
HCN	4.9×l0-10
H2CO3	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b
C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为2NaCN+H₂O+CO₂→2HCN+Na₂CO₃

Answer 1

【答案】分析：A．电离常数越大则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，根据表格知，水解能力大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，等浓度的钠盐溶液中，阴离子水解程度越大则其溶液的pH越大；
B．NaCN是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量；
C．根据电荷守恒判断；
D．少量的二氧化碳和氰化钠反应生成碳酸氢钠．
解答：解：A．阴离子的水解能力大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，所以等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃），故A正确；
B．混合溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则c（H⁺）=c（OH^-），NaCN的水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合时，a一定大于b，故B正确；
C．根据电荷守恒知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．少量的二氧化碳和氰化钠反应生成碳酸氢钠，所以发生的反应可表示为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查盐类的水解、离子浓度大小的比较等知识点，会分析电离平衡常数与阴离子水解程度的关系是解本题关键，难度较大．