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    汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    分析：放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
    解答：解：A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；
    B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正确；
    C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；
    D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．
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    汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
    PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

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    汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4 
    放电
    充电
    2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

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    汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
    PbO2+Pb+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，
    由此可知，该电池放电时的负极是（　　）

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    汽车的启动电源常用铅蓄电池．下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时，电子从PbO2一极流入铅板B、放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4C、充电时，PbO2得到电子，被氧化D、放电时，溶液的酸性增强

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    精英家教网汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、PbO2是电池的负极B、放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

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