练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    NaCl晶胞

    A.124g P4含有的P-P键数为6NA

    B.12g石墨中含有的C-C键数为2NA

    C.58.5g NaCl中晶胞数为NA

    D.12g金刚石中含有的C-C键数为1.5NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 124g白磷中含有的磷分子个数=×NA/mol=NA，一个白磷分子中含有6个P-P键，所以124g P4含有的P-P键的个数为6NA，故A正确；
    B. 12g石墨中含有碳原子个数=×NA/mol=NA，石墨中每个碳原子含有个C-C键，所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA，故B错误；

    C. 58.5 g NaCl的物质的量为=1mol，根据晶胞示意图可知每个晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，所以1mol NaCl所含晶胞的物质的量为0.25mol，数目为0.25NA，故C错误；

    D. 12g金刚石中含有碳原子个数=×NA/mol=NA，金刚石中每个碳原子含有2个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA，故D错误；

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如上图所示。请回答：

    （1）写出甲池中负极的电极反应式：____________________________。

    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_________________总反应的离子方程式为________________________。

    （3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活动性更强，而乙会判断出_________活动性更强(填写元素符号)。

    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_______________________________(填写字母序号)。

    a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法___________________ (填“可靠”或“不可靠”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况，实验记录如表累计值：

    时间

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反应开始后反应速率先增大的原因是__。

    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。

    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__。

    A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

    （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是__。

    ②该反应达到平衡状态的标志是__。

    A.X、Y、Z的反应速率相等

    B.X、Y的反应速率比为3:1

    C.容器内气体压强保持不变

    D.生成2mol Z的同时生成3mol X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物存在着各自的性质。

    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

    ①该反应的平衡常数表达式为：K=___；

    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___；

    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。

    ①___；②___。

    （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___。

    a. b.

    c. d.

    （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___；欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

    A.PCl3中 P原子sp3杂化，为三角锥形

    B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

    C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

    D.H2S中S原子sp杂化，为直线形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ ）

    A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

    B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

    C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

    D.若生成2．24LN2则转移电子1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

    (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________ g。

    (2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。________

    ②计算并确定该钠－钾合金的化学式。______________

    (3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。_____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是

    ①6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1

    ②C6H12O6(s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2(g) 　ΔH2

    ③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH3

    A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2

    B.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同

    C.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

    D.反应④C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，则ΔH3＞ΔH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人工固氮最重要的途径，反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

    （1）工业上有利于提高合成氨产率的条件有___。

    A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

    （2）关于合成氨的说法，正确的是__。

    A.合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

    B.控制在773K下反应，目的是加快反应速率和提高平衡转化率

    C.将NH3液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动

    D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生

    （3）若N2、H2的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。

    ①比较p2、p3的大小：p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

    ②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ③若起始压强为1×108Pa，则平衡时B点的压强为___Pa。

    （4）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，则第二步的反应方程式为___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案