Question

有 ①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，下列说法不正确的是（　　）

A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③

B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③

C．若分别加入25mL0.1mol?L^-1盐酸后，pH最小的是③

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

Answer 1

分析：A、根据溶液的酸碱性来确定溶液pH的大小；
B、向3种溶液都通入足量二氧化碳，额溶液发生反应来回答；
C、加入盐酸溶液后，根据发生的反应来回答判断；
D、当溶液的pH相等时，结合弱离子的水解程度来回答．

解答：解：A、①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，氢氧化钠属于碱类，碱性最强，所以pH最大，醋酸钠和碳酸钠水解显示碱性，醋酸根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的碱性，即③＞①＞②，故A错误；
B、若向3种溶液都通入足量二氧化碳，醋酸钠不反应，碳酸钠和其反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解显示碱性，氢氧化钠和之反应生成碳酸氢钠，从强碱变为能水解显示碱性的盐，pH变化最大，故B正确；
C、若分别加入25mL0.1mol?L^-1盐酸后，碳酸呢和其等物质的量反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液依然是碱性，醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示酸性，氢氧化钠和之恰好中和生成的氯化钠溶液显示中性，pH最小的是②，故C错误；
D、等浓度的3种溶液pH的大小顺序③＞①＞②，当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D正确．
故选AC．

点评：本题考查学生盐的水解规律以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．